Question

已知下列弱酸的電離常數：
H₂CO₃： Ka₁=4.30×10^-7 ；Ka₂=5.61×10^-11  
H₂SO₃： Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka=2.95×10^-8           
下列離子在溶液中結合H⁺的能力不正確的是

A．HCO>HSO3-

B．CO>SO

C．HCO>ClO-

D．ClO->SO

Answer 1

C

試題分析：根據弱酸的電離常數判斷，酸性越強，其酸根離子結合H⁺的能力越弱。A、酸性：H₂SO₃> H₂CO₃，所以結合H⁺的能力HCO>HSO₃^-，正確；B、根據H₂CO₃：Ka₂=5.61×10^-11 H₂SO₃： Ka₂=1.02×10^-7判斷酸性：HSO₃^-> HCO，所以結合H⁺的能力CO>SO，正確；C、酸性：H₂CO₃>HClO，所以結合H⁺的能力ClO^-> HCO，錯誤；D、酸性：HSO₃^->HClO，所以結合H⁺的能力ClO^->SO，正確，答案選C。