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（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅______硫酸鋁______
（2）寫(xiě)出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的化學(xué)方程式______．

（1）氯化銅在溶液中電離出銅離子和氯離子，氯化銅的電離方程式為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，且電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）離子方程式表示一類反應(yīng)，滿足Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的化學(xué)方程式可以為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知下列反應(yīng)：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，溫度降低時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN₂和7.5molH₂，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時(shí)移出氨C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）

A．H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-	B．Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-	D．HClO=H⁺+ClO^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-	B．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-	D．KClO₃=K⁺+Cl^-+30^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-	B．K₂CO₃═K²⁺+CO₃^2-
C．Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）^2-	D．FeCl₃═Fe²⁺+3Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0．1 mol·L^—1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄²^－）>c（H⁺）

D．0．1 mol·L^—1的硫化鈉溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄A1(SO₄)₂、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄⁺)：③>①>②

C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則K_sp(PbS)<K_sp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl₂粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl₄水解，以制備TiO₂固體

D．銅制器皿放置過(guò)程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

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