【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于P區的是：
A. Fe B. Mg C. P D. Na
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）寫出2，4，6﹣三硝基甲苯的結構簡式
（3）
的系統命名是：
（4）
的鍵線式是
（5）
的單體結構簡式為：
（6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時發生取代反應：
（7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應方程式：
（8）2﹣溴丙烷→丙烯的反應方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環境友好的多功能無機化合物。
I.利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的裝置如下:
①裝置A中發生反應的化學方程式為_______________________________。
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是__________________________________。
③裝置B的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_____________________。
④反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_______________________________________________________。
II.將所得CaO2·8H2O脫水后得CaO2產品，設計兩種方法測定產品中CaO2的含量。
①量氣法
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產品質量是xg，加熱至恒重時，剩余固體yg，則產品中CaO2的質量分數為____________(用字母表示)。
②滴定法
步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，重復上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。
CaO2的質量分數為_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定過程中錐形瓶振蕩過于激烈導致少量溶液濺出，則測得的質量分數_____________(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：
已知：
(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。
(2)①的化學方程式是____________。
(3)C中所含官能團的名稱是____________。
(4)②的反應條件是____________。
(5)④的化學方程式是____________。
(6)
有多種同分異構體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：_____
i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結構；III.能發生銀鏡反應。
(7)已知：RCH=CH2
RCH2CH2COOCH3
有機物C可由2-丁烯經4步反應合成，請結合題中信息補充完整下列合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。____
CH=CHCH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ）
A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6
C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電流從鋅片經導線流向銅片 B. 鋅是負極，其質量逐漸減小
C. 氫離子在銅表面被還原，產生氣泡 D. 依據該實驗現象可判斷鋅比銅活潑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗方案不能達到實驗目的的是
編號 | A | B | C | D |
方案 |
|
|
V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 |
|
目的 | 較長時間看到Fe(OH)2沉淀 | 驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性 | 在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷 | 實驗室制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區
D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
