Question

【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電流從鋅片經導線流向銅片 B. 鋅是負極，其質量逐漸減小

C. 氫離子在銅表面被還原，產生氣泡 D. 依據該實驗現象可判斷鋅比銅活潑

Answer 1

【答案】A

【解析】該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑,電子從負極沿導線流向正極,據此分析解答。

該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極, 電流從正極Cu沿導線流向負極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，其質量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產生氣泡, C正確；該原電池中, Zn易失電子作負極，質量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。