【題目】下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是( )
A. N2化學性質穩定，是因為分子內氮氮鍵很強
B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在
C. 可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏
D. HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 
A.常溫下，單質a呈氣態
B.單質c具有強氧化性
C.穩定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：
序號 | 反應 | c（H2O2）/ | V（H2O2） | m（MnO2） | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；
b.為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現象，說明此反應存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示： 
a.反應容器中最后剩余的物質有 ， 其中N2O4的物質的量為mol；
b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下： 
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
（2）配制混合液時，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
（3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
（5）本實驗所得到的硝基苯產率是（保留兩位有效數字）．
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【題目】【2017寶山區二模】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
(1)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q(Q＞0)
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
時間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
該反應平衡常數K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是 ．
(2)工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
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【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態后，繼續充入2 mol NH3，在t2時刻達到平衡狀態。畫出v（正）和v（逆）隨時間t的變化關系__________________
（2）恒溫恒容時，下列不能說明合成氨反應達到平衡狀態的是__________________
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.單位時間內斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成
（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb__________________（寫出詳細計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列條件一定能使反應速率加大的是（ ）
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物
A.全部B.①②C.②D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
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