Question

有一包粉末狀固體，可能是由Al₂（SO₄）₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一種或幾種組成的．為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗．
①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀．
③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl₂溶液后，出現白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化學式）
（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：______．
（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗操作及實驗現象和結論是______．

Answer 1

①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A，說明含有CuCl₂，則一定不含Na₂O，如含有Na₂O，則會生成氫氧化銅沉淀；
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀，說明含有Al₂（SO₄）₃；
③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl₂溶液后，出現白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和氯離子，不能確定是否含有KNO₃，
（1）由以上分析可知一定含有CuCl₂和Al₂（SO₄）₃，一定沒有Na₂O，不能確定的是KNO₃，故答案為：CuCl₂和Al₂（SO₄）₃；Na₂O；KNO₃；
（2）溶液中含有CuCl₂，加入氫氧化鈉發生Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，生成氫氧化銅沉淀，含有Al₂（SO₄）₃，加少量氫氧化鈉，發生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，繼續加入氫氧化鈉，由于Al（OH）₃具有兩性，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）如要確定是否含有硝酸鉀，可根據鉀離子的焰色反應為紫色，用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO₃，否則不含，
故答案為：用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO₃，否則不含．