Question

Na₂S₂O₃·5H₂O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發生的化學反應方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是           ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為             (填化學式)。
（4）實驗室用Na₂S₂O₃標液測量廢水Ba^2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是               ；
③若標液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol·L^－1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖，則廢水Ba^2＋的濃度為   。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）氫氧化鈉溶液   可將銅絲抽離液面已停止反應
（3）Cu₂O為磚紅色
（4）2BaCrO₄+6I^-+16H⁺=3I₂+2Cr³⁺+2Ba²⁺+8H₂O  滴入最后一滴溶液，錐形瓶內溶液有藍色變為無色，維持30s不變，   0.0011mol/L

試題分析：（1）金屬銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，根據質量守恒定律不難寫出相關化學方程式。（2）
吸收未反應的二氧化硫氣體和生成的二氧化碳氣體，采用的尾氣處理溶液為氫氧化鈉溶液。把銅絲抽
離液面反應就可以停止。(3)氧化亞銅顏色為紅色的；黑色物質不溶于硫酸，所以該黑色物質不可能是
氧化銅，應該是硫化銅；（4）?根據反應物和生成物不難寫出相關離子方程式；當滴入最后一滴溶液，
錐形瓶內溶液由藍色變成無色，且保持30s不變；消耗該Na₂S₂O₃溶液體積，27.80ml-0.30ml=27.50ml，
關系式：Ba²⁺ - BaCrO₄ - I₂ -3 S₂O₃^2一；n（Ba²⁺）=×27.50×10^-3L×0.0030mol·L^－1=2.75×10^-5mol，Ba^2＋的濃度為：=1.1×10^-3mol·L^－1。