【題目】下列說法不正確的是
A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂
B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣
C. 生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅
D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石
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【題目】某同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質的量濃度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（1）該反應體現了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；
（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質對該反應起到了催化作用，則該物質最有可能是________；(填序號) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+
（3）判斷完全反應的現象是_________________________________________________；
（4）該H2O2溶液的物質的量濃度是__________________。
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆漿、淀粉溶液均為膠體
C. 燒堿、乙醇均為電解質 D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物
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【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A. 金剛石網狀結構中，由形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B. 12g石墨中含有σ鍵的個數為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數）
C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①
②
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互為同分異構體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關系為_____________，
②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)
Ⅱ、某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A在一定條件下可發生如圖所示的轉化，請回答下列問題；
(1)寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________
(2)寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反應類型________;
⑤ _____________________ ，反應類型________;
(3)除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________
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【題目】（1）工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目: _____________。若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為______ (寫出含字母的表達式)。
（2）寫出下列反應的離子方程式。
①鋁片與硝酸汞溶液反應_______________。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。
（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經洗凈的操作為_______________。
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【題目】（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為
該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。
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