Question

【題目】某同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質的量濃度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應體現了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質對該反應起到了催化作用，則該物質最有可能是________；(填序號) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判斷完全反應的現象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質的量濃度是__________________。

Answer 1

【答案】 還原性 c 當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為紅色 0.01 mol·L－1

【解析】（1）H2O2中O元素的化合價從-1價升高到了O2中O元素的0價，所以H2O2作還原劑，體現了還原性。

（2）由離子方程式可知，反應后生成了Mn2+，開始Mn2+濃度較小，反應速率慢，反應一段時間后，Mn2+濃度變大，反應速率加快，故起催化作用的物質是Mn2+

（3）KMnO4溶液顯紫色，當KMnO4溶液與H2O2發生氧化還原反應時，溶液無色，當H2O2完全反應后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變為紅色，此時就是滴定的終點。故答案為：當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為紅色 。

（4）消耗的KMnO4的物質的量為0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根據方程式可知H2O2的物質的量為×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物質的量濃度c=1.5×10-4mol÷0.015L = 0.01 mol·L－1