Question

【題目】（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目: _____________。若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為______ (寫出含字母的表達式)。

（2）寫出下列反應的離子方程式。

①鋁片與硝酸汞溶液反應_______________。

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經洗凈的操作為_______________。

Answer 1

【答案】 O2 NH3 22.4n/5V 3Hg2++2Al=2Al3++3Hg Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生則證明沉

淀已洗凈

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應的分析，離子方程式的書寫，基本實驗操作。

（1）反應中O元素的化合價由0價降至NO和H2O中的-2價，O2為氧化劑；反應中N元素的化合價由NH3中的-3價升至NO中的+2價，NH3為還原劑；1個NH3分子失去5個電子，則該反應中轉移電子20e-，用單線橋分析該反應為：。每消耗1molNH3轉移5mol電子，n（NH3）==mol，轉移電子物質的量為mol，阿伏伽德羅常數NA=nmol=mol-1。

（2）①鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。

②MgCl2溶液與氨水生成Mg（OH）2沉淀的化學方程式為：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+。

（3）洗滌沉淀的目的是洗滌沉淀上吸附的可溶性雜質，Mg（OH）2沉淀上吸附的可溶性雜質為NH4Cl，檢驗沉淀是否洗凈即檢驗洗滌液中是否含NH4Cl。檢驗該沉淀已經洗凈的操作為：取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生則證明沉淀已洗凈。