Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2					b	c	d	e
3	f	g	h			i	j

（1）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（2）c、i的氫化物穩定性較強的是____________（填化學式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（5）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_______

Answer 1

【答案】Na H2O F- Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知，aj分別為a為H、b為N、c為O、d為F、e為Ne、f為Na、g為Mg、h為Al、i為S、j為Cl，

（1）金屬性越強，與水反應越劇烈；

（2）非金屬性越強，對應氫化物越穩定；

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化鈉；

（4）具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑��；

（5）f的最高價氧化物的水化物為NaOH，h的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水。

（1）由分析可得，f為Na、g為Mg、h為Al， f、g、h的單質分別與水反應，同周期元素的金屬性逐漸減弱，單質與水反應的劇烈程度減弱，最劇烈的是Na，

故答案為：Na；

（2）非金屬性O>S，c、i的氫化物穩定性較強的是H2O，

故答案為：H2O；

（3）c為O、i為S， c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化鈉，其電子式為，

故答案為：；

（4）d為F、f為Na、g為Mg， d、f、g的離子半徑具有相同電子排，則原子序數大的離子半徑小，最大的是F，

故答案為：F；

（5）f為Na、h為Al， f的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，h的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O，

故答案為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；