Question

（2011?崇明縣一模）如圖，化學實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗的綠色要求．某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應中有關物質的轉化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學反應方程式為

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_

1：5

，電子轉移的數目為

10

．
（2）b處的實驗現象為

溶液變藍色

，c處的實驗現象為

溶液變紅色

．
（3）a處的反應方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性由強到弱的順序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，據此寫出反應方程式；高錳酸鉀是氧化劑鹽酸是還原劑，根據高錳酸鉀和參加氧化還原反應的鹽酸的計量數判斷氧化劑和還原劑的物質的量之比，根據化合價變化判斷轉移電子數目；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍色，c處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答：解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發生的反應方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，根據轉移電子守恒知，當2mol高錳酸鉀參加反應時，參加氧化還原反應的鹽酸的物質的量是10mol，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比=2：10=1：5，轉移電子數目=2（7-2）=10，
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；1：5；10；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍色，c處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色，所以b處看到的現象是溶液變藍色，c處看到的現象是溶液變紅色，故答案為：溶液變藍色；溶液變紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O； 
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性KMnO₄＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞FeCl₂，所以氧化性大小順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，知道常見的氧化劑及還原劑，會根據方程式判斷物質氧化性強弱，難度不大．