Question

（2011?崇明縣一模）通過比較歸納可以加深對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)．下列比較或歸納一定正確的是（　　）

A．穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞H₂S

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子

D．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．具有相同電子排布的離子，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，但電子層越多，離子半徑越大；
D．一般離子化合物的熔點(diǎn)大于共價(jià)化合物的熔點(diǎn)，但原子晶體的熔點(diǎn)較高．

解答：解：A．非金屬性N＞P，S＞P，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞，H₂S＞PH₃，硫化氫比較易分解，不如NH₃穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：NH₃＞H₂S＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C．具有相同電子排布的離子，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，但電子層越多，離子半徑越大，如K⁺的半徑大于F^-的半徑，故C錯(cuò)誤；
D．一般離子化合物的熔點(diǎn)大于共價(jià)化合物的熔點(diǎn)，但原子晶體的熔點(diǎn)較高，如SiO₂的熔點(diǎn)大于NaCl的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確元素化合物性質(zhì)的比較方法，并注意利用特例來分析解答，題目難度不大．