Question

【題目】以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強(qiáng)、適宜的催化劑以及合適的CH4和H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對(duì)于轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是( )
A.增大壓強(qiáng)，有利于得到更多的合成氣
B.反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C.工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣的方法來提高甲烷的利用率
D.工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

Answer 1

【答案】C
【解析】CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)。低溫、高壓都不利于合成氣的生成；催化劑的使用，不影響平衡的移動(dòng)，即不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；同時(shí)低壓也不利于工業(yè)化合成氣的生產(chǎn)。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．