【題目】石膏也可用于工業生產二氧化硫，進而生產硫酸。天然石膏的化學式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學反應就可制得二氧化硫。
（1）寫出第1步反應的化學方程式。
（2）在第2步化學反應中，下列原料可以使用的是(用序號填空)。寫出有關化學反應的方程式。
①空氣 ②氧氣 ③硫酸 ④焦炭
（3）在第2步化學反應中，可能會排入空氣的氣態污染物是。它(或它們)的主要危害是。
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【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業作出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3 ， 進而生產出純堿，有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方法實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：
試回答下列有關問題：
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是；
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。
②另一位同學用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：
(Ⅰ)實驗時，須先從管通入氣體，再從管通入氣體；
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是。
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。
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【題目】A、B、C、X是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物省略）．請回答下列問題： 
（1）若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，X是一種常見的溫室氣體，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈色，A生成B的化學方程式為 ．
（2）若B是一種兩性不溶物，B生成C的離子方程式為 ．
（3）若A是一種使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，A轉變為C是工業生產中的一種重要反應，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種氣體叫合成氣。工業上通過“天然氣蒸氣轉化”反應來得到合成氣，其反應為：CH4＋H2O(g) 
CO＋3H2(正反應為吸熱反應)。工業上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4和H2O配比來獲得最佳的生產效率。對于轉化反應的有關敘述正確的是( )
A.增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B.反應溫度越低，越有利于合成氣的生產
C.工業生產中采用加入過量水蒸氣的方法來提高甲烷的利用率
D.工業生產中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為﹣285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為： 
CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 則C的燃燒熱為﹣110.5kJ/mo1
D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol
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【題目】下列反應中，改變反應物的用量或濃度，對生成物不會產生影響的是 ( )
A.FeBr2溶液和氯水反應
B.二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中
C.鐵絲在氯氣中燃燒
D.銅和硝酸反應
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【題目】目前，在研究新能源的前沿技術上，科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。
（1）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志之一，下列石油化工生產能提高乙烯的產量的是________。
A.蒸餾、分餾
B.催化裂化
C.催化裂解
D.催化重整
（2）下列說法不正確的是__________。
A.石油是混合物，分餾后得到的餾分是純凈物
B.煤隔絕空氣加強熱可以得到黑褐色油狀的煤焦油
C.煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑
D.從綠色化學角度考慮，以植物為主的生物質資源，是未來的理想資源
（3）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：
CO2＋4H2→()＋2H2O
（4）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是________。
A.烷烴
B.烯烴
C.炔烴
D.芳香烴
（5）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：
原料— 
→CO(NH2)2
①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料。按工業有關規定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質的量)和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高。據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？。
（6）請根據以上信息，設計工業合成尿素的條件。
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【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環境治理的力度．其中對含氮化物的處理是一個重要的課題．
（1）氮氧化物
（I）已知：N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：
①2NO（g）N2（g）+O2（g）△H=
②你認為該反應能否自發，并說明理由
（II）科學家利用2NO（g）Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol．在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線 ． 
（2）亞硝酸鹽
（I）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發生的反應 ．
（II）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如圖3所示
電源正極為（填A或B），
陰極反應式為 ． 
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