【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；催化劑只能改變反應速率，不會影響化學平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋．
A．可以可逆反應2NO2（g）
N2O4（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故A不選；
B．對反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反應為氣體總物質的量減小的反應，為使氨的產率提高，需要使化學平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向著生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．催化劑只能同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D、新制的氯水中發生Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClO在光照條件下分解，促進平衡正向移動，顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b
B. 水的電離常數KW數值大小關系為：b＞d
C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點
D. 在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性
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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色。下列有關說法不正確的是
A. 當外電流通過1mol電子時，通過離子導體層的Li+數目為NA
B. 為了獲得較好的遮光效果，A應該接電源的負極
C. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中離子導體層中Li+的量可保持基本不變
D. 當B接電源正極時，離子儲存層反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3
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【題目】已知反應A+B
C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 產物C的能量高于反應物的總能量
B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是( )
A.混合氣體的壓強不變
B.v(A):v(B)=1:2
C.B物質的量不變
D.c(B)=c(D)
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【題目】化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變為紅色的是
A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液D.氨水
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【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。
進行皂化反應時的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。
（2）隔著石棉網給反應物加熱約10min，皂化反應基本完成，判斷依據是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個操作稱為________。
（4）圖中長玻璃導管的作用為______________________________________________________。
（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。
（6）這個實驗有一個缺點就是容易產生________現象，為避免這種現象工業生產上常用________加熱法防止這種現象。
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【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____
(4)實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。
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【題目】鈣及其化合物在工業上、建筑工程上和醫藥上用途很大。回答下列問題
(1)基態Ca原子M能層有_____個運動狀態不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。
(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
熱分解溫度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內的化學鍵類型有__________。
(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數為__________，螢石的一個晶胞的離子數為__________，已知晶胞參數為0.545nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。
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