Question

【題目】某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒

②氯水為氯氣的水溶液。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a	A中溶液變為橙黃色
Ⅱ	吹入熱空氣	A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________。

（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。

（3）裝置C的作用是_____________________________________。

（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是____________。

（5）由操作I得出的結論是_____________，由操作III得出的結論是______________。

（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。

Answer 1

【答案】 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ 吹出單質Br2 吸收Br2，防止污染空氣 H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O Cl2的氧化性強于Br2 H2O2的氧化性強于Br2 H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）

【解析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑氧化性大于氧化產物；強氧化性制弱氧化性”的原理探究物質氧化性的強弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質產生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，該沉淀應為BaSO4，則SO42－產生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說明Br2氧化性強于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強于Br2。

（1）根據上述分析，A中發生的反應為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；

（2）根據上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發性，將溴單質被趕入B中。

故答案為：吹出單質Br2；

（3）反應過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；

（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；

（5）根據實驗分析，操作I證明Cl2的氧化性強于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強于Br2。

故答案為：Cl2的氧化性強于Br2；H2O2的氧化性強于Br2；

（6）實驗操作III，開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色。開始時顏色無明顯變化的可能原因是，H2O2與Br﹣反應慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應。

故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）