Question

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于如表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ ）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10﹣8 mol3L﹣3）	0.205	1.64	4.68	10.8

A.若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態
B.35 時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C.該反應在高溫下可能自發
D.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n（X）比原平衡大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、反應X（s）2Y（g）+Z（g）中，Y和Z都是氣體，而X是固體，所以Z的體積分數始終不隨時間變化而變化，所以Z的體積分數不能作平衡狀態的標志，故A錯誤；B、35℃平衡常數為10.8，

	X（s）		2Y（g）+	Z（g）
起始量：	a		0	0
變化量：	b		2b	b
平衡量：	a﹣b		2b	b

所以K= =10.8，解之得b=0.03 mol，故B正確；
C、由表可知溫度越高，平衡常數K越大，所以反應X（s）2Y（g）+Z（g）△H＞0，△S＞0，根據△G=△H﹣T△S，只能在高溫的條件下反應能自發進行，故C正確；
D、壓縮容器體積，相當于增大壓強，平衡逆向移動，所以再次達平衡后，n（X）比原平衡大，故D正確；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．