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在反應5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是__________，還原劑是__________；氧化劑具有__________性；被氧化和被還原的原子數之比是__________。

KClO₃KCl 氧化 5:1

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下為在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式，關于該反應的說法正確的組合是:( )
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆²^－＋g M
①氧化劑是H₃AsO₃；         ②M為OH^－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl₆²^－是氧化產物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化學式為
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為
（3）反應中被氧化的元素為
（4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑；元素被氧化； ________是氧化產物；7mol HCl參與反應時轉移的電子總數為_____mol.
⑵反應11P +15CuSO₄+24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄+15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質量為_________g.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑現用密度為1.1 9g／cm3、質量分數為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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