Question

在CH₃COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　　）

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

Answer 1

分析：CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，一般來說，單水解程度較小，以此比較溶液離子濃度的大小．

解答：解：CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在電荷守恒，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），因此c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
因單水解的程度一般較弱，則有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），因此有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選A．

點評：本體考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理和弱電解質的電離特點．