Question

如圖1所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

B、D

．
A．水解反應為放熱反應　　　　　　　B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量 　　　　　D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L^-1  CH₃COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH₃COO^-水解平衡移動的方向為_

右

_；　加入NaOH固體，則CH₃COO^-水解平衡移動的方向為

左

（填“左”、“右”或“不移動”）
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填準確數值）
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖2，則HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）燒瓶①中溶液紅色變深，說明堿性變強，燒瓶③中溶液紅色變淺，說明堿性變弱；
（3）濃鹽酸能完全電離出氫離子和氯離子，加入NaOH固體，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
（4）從溶液呈電中性的角度分析；
（5）強酸加水稀釋到1000mL，則pH為5，弱酸加水稀釋到1000mL，pH＜5．

解答：解：（1）根據鹽類水解的規律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，遇酚酞變紅，答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）向燒杯①中加入生石灰，生石灰和水反應，放熱，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，燒瓶①中溶液紅色變深，說明平衡向正反應方向進行，所以水解反應為吸熱反應；向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒瓶③中溶液紅色變淺，說明堿性減弱，即平衡向逆反應進行，說明NH₄NO₃溶于水時吸收熱量，故答案為：B、D；
（3）向0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液中加入少量濃鹽酸，鹽酸完全電離，電離出的氫離子，對水解反應CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-起促進作用，水解平衡移動的方向為向右；加入NaOH固體，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，對水解反應起抑制作用，故平衡向逆反應方向進行，故答案為：右；左；
（4）CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，溶液不顯電性，由電荷守恒可知存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=6，c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，則溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L，故答案為：9.9×10^-7mol/L；
（5）根據圖示可以看出：醋酸、一元酸HX兩種酸溶液稀釋至1000mL后，pH不同，則酸性強弱一定不同，酸性越弱，pH變化幅度越小，越弱，電離出的氫離子多，故答案為：＞；＞．

點評：本題主要考查了影響水解的因素，并將電離與水解有機的結合在一起，利用反應的關系求計算準確數值，要求有較好的分析、計算以及圖象處理的綜合能力，中等難度．