Question

下列說法正確的是（　　）

• A、100℃時，K_W=10^-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性
• B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明HSO₃^-在水溶液中只存在電離
• C、NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進作用
• D、25℃時，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A、100℃時，K_W=10^-12，此溫度下PH=6的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，該溶液一定為中性；
B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液顯示酸性，說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于其水解程度；
C、NaHSO₄溶于水電離出大量的氫離子，抑制了水的電離；
D、根據溶液中物料守恒進行分析：n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol，n（Na⁺）=0.0005mol，所以同一溶液中2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

解答：解：A、水的離子積K_W=10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此溫度下PH=6，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，溶液顯示酸性，故B錯誤；
C、NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃對水的電離都有促進作用，而NaHSO₄溶于水會電離出氫離子，抑制了水的電離，故C錯誤；
D、溶液中n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol、n（Na⁺）=0.0005mol，則n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于在同一溶液中，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，注意判斷溶液酸堿性時，要根據溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小進行判斷；選項D為易錯點，注意物料守恒的應用．