Question

某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
	0.010	0.020	0.020
	0.010	0.010	0.020

A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短
B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍
D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

Answer 1

C

甲中反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最小，到達(dá)平衡的時(shí)間最長(zhǎng)，A不正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以丙中平衡和甲中是等效的，但物質(zhì)但濃度是甲中的2倍，C正確。乙相當(dāng)于再甲的基礎(chǔ)上，再通入0.01mol氫氣，所以能通過CO₂的轉(zhuǎn)化率，即乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60％，因此選項(xiàng)D不正確。根據(jù)甲中可知，平衡時(shí)氫氣和CO₂分別都是0.004mol，CO和H₂O是0.06mol，所以平衡常數(shù)K＝，B不正確，答案選C。