Question

一定條件的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－1，下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ，則起始時(shí)投入4 mol NH3和5 mol O2

B．平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D．NH3與O2起始時(shí)物質(zhì)的量之比等于4:5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等

Answer 1

A

因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，參加反應(yīng)的氨氣和氧氣分別是4mol和5mol，但最初投入的應(yīng)該分別大于4mol和5mol，A不正確。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確。降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，C正確。如果反應(yīng)物的起始量滿足相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相同的，D正確，答案選A。