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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是(    )
A.如果反應是放熱的,則不需要加熱反應就會發生
B.合成氨反應中使用催化劑,能使原來不能發生的反應變成可發生的反應
C.反應2NO2N2O4在恒容容器中進行,當體系壓強不再發生變化時,反應達到化學平衡狀態
D.對于反應2SO2 + O22SO3 ,2 mol SO2與足量O2反應能生成2 mol SO3
C
A不正確,反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關。B不正確,催化劑只能改變能發生反應的反應速率。在一定條件下,當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態,是化學平衡狀態,由于選項C中反應是體積減小的可逆反應,所以當壓強不再發生變化時,可以說明已經達到平衡狀態,C正確。D不正確,因為是可逆反應,其轉化率達不到100%,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度D.氣體總的物質的量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是 (     )
A.A的轉化率變大B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數變大D.a < c+d

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

T℃時,A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數與時間的關系如下圖乙所示,則下列結論正確的是

甲                                   乙
A.t1min時,保持其它條件不變,增大壓強,平衡向逆反應方向移動                    
B.t1min時,保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體,平衡向逆反應方向移動
C.其它條件不變時,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉化率減小
D. T℃時,在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應,達到平衡后,C的濃度等于0.8mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1T2時,產物的量與反應時間的關系如下圖所示,符合圖示正確的是  (  )
A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知反應 2NH3N2 + 3H2,在某溫度下的平衡常數為0.25,那么,在此條件下,氨的合成反應1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數為
A.4B.2  C.1D.0.5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入,發生反應,其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉化率是60%。下列判斷正確的是
起始濃度




0.010
0.020
0.020

0.010
0.010
0.020
A. 甲中達到平衡所需時間最短
B. 平衡時,反應的平衡常數
C. 平衡時,丙中是甲中的2倍
D. 平衡時,乙和丙中的轉化率均是60%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g);H=+206 kJ/mol,一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,測得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是   (    )
A.10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L1?min1
B.使用高效催化劑能夠增大CO的產率
C.該條件下反應的平衡常數為0.1875
D.升高溫度能使增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)
I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示:

(1)該溫度下,中性溶液的pH=       
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×103mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是         (填字母)。
A.2v(NH3)=v(CO2)                                 B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變        D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據,計算25.0℃時的分解平衡常數為                        
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                
④根據圖中信息,如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大:              
                                                                          

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同步練習冊答案
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