【題目】下列物質轉化通常通過取代反應實現(xiàn)的是：
A. CH3CH2OH → CO2 B. CH3CH2OH → CH3CHO
C. CH2=CH2 → CH3CH2OH D. CH3COOH → CH3COOCH2CH3
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.將濃硫酸轉移至容量瓶中，加水稀釋至距標線2～3 cm處，改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質
C.進行液體蒸餾實驗時，冷凝管中應充滿自來水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中必有SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：
（1）A的名稱是____________；F的化學式是 _____________。
（2）B→D反應的化學方程式__________________________________。
（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是___________________。
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【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應時被還原的物質是_______________。
(4)其產物CO在工業(yè)上有重要的綜合應用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下關于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關系不正確的是____________。
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】有機物F(
)為一種高分子樹脂，其合成路線如下：
已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；
②
請回答下列問題：
(1)X的化學名稱是__________。
(2)B生成C的反應類型為__________。
(3)E的結構簡式為__________。
(4)由C生成D的化學方程式為____________________________________________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和
溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。
(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物(
)的合成路線(無機試劑自選)：__________________________________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況
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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：
下列有關敘述正確的是
A. X分子中所有原子處于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反應，最多消耗3 mol H2
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【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。
（1）熱解反應的方程式為________________。
（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。
（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，調節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________
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【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A. x＝1
B. B的轉化率為50%
C. 2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1
D. 若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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