Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

Answer 1

【答案】B

【解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，都大于原來平衡速率，選項A錯誤；B、反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應，該圖表示正確，選項B正確；C、圖中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液時，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40 mL，選項C錯誤；D、圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化應逐漸減小，當硫酸過量時導電性逐漸增大，選項D錯誤。答案選B。