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【題目】下列實驗操作正確的是（）
A.將濃硫酸轉移至容量瓶中，加水稀釋至距標線2～3 cm處，改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質
C.進行液體蒸餾實驗時，冷凝管中應充滿自來水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，出現白色沉淀，則原溶液中必有SO42﹣

【答案】C
【解析】解：A．在容量瓶中加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，不能在距標線2～3 cm處，故A錯誤； B．酒精與水互溶，則酒精不能作催化劑，故B錯誤；
C．進行液體蒸餾實驗時，冷凝管中應充滿自來水，且冷水下進上出，冷卻效果好，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號填寫）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.

（3）常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為: Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。

（4）已知: 某溫度時，水的離子積常數為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：

(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去，已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

寫出水體中與反應生成的熱化學方程式：____________________________。

(2)工業上可用排放的與合成尿素的方法，達到減排的目的：。

①一定條件下，在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的，模擬工業生產得到的平衡轉化率()隨氨碳比的變化如圖所示，其他條件不變，隨增大而增大的原因是_______________________________________________；實際工業生產中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；該溫度下反應的平衡常數______________________________。