【題目】下列有關(guān)維生素C的說法中，正確的是（ ）
A. 如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
B. 維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中
C. 維生素C具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 富含維生素C的食物應(yīng)在高溫下烹調(diào)，才能充分提高維生素C的功能
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
(1)要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 ．(按前后順序填寫)
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．
(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．
(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．
(4)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。
(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當(dāng)Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B. 6.02×1022個H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃時9mL水
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1
C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A. 用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D. 用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式___ _，1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號）。
a ．金屬鍵． b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如
其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
I. (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ，每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol；
②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，則反應(yīng)：
3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。
(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g) 
CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64.8，則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。
反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：
①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；
②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；
③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變
c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO
)＋c(HSO
)＋c(OH－)
b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)
d．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為__________________；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
