【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 用規格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 膠體區別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間
B. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C. 氧化還原反應的本質是電子轉移
D. 在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA
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【題目】下列有關維生素C的說法中，正確的是（ ）
A. 如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
B. 維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中
C. 維生素C具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 富含維生素C的食物應在高溫下烹調，才能充分提高維生素C的功能
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知石油列解已成為生產H的重要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空。
（1）A的名稱______；G的名稱______。
（2）B的結構簡式_______；H的結構簡式____________。
（3）寫出H發生加聚反應的方程式：_____________。
（4）D→E的化學方程式：_____________。
（5）E→F的化學方程式：_____________。
（6）F→G的化學方程式：_____________。
（7）寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式：____________。
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【題目】Ⅰ.某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈， ________與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________．
Ⅱ.利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象， 即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．
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【題目】已知釷
的原子可發生下列放射性變化： 
→
+ 
A. X的氫氧化物是一種強堿 B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化臺價為+2價
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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發生的電極反應是_________。
（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
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