Question

【題目】

（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號，下同）

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式___ _，1molAB一中含有π鍵的數目為__ ______(阿伏加德羅常數的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號）。

a ．金屬鍵． b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M g/mol，則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。

Answer 1

【答案】（1）K ；（2）K4[Fe(CN)6]，2NA個，aef；（3），①③④，平面三角形，加成產物CH3OH分子之間能形氫鍵；（4）2：3，。

【解析】試題分析：（1）A元素所形成的化合物種類最多，A是C，因此有機物是含碳的化合物，A、B屬于同一短周期且相鄰，原子序數依次增大，因此B為N，C、D、E、F位于同一周期的金屬元素，因此這四種金屬元素位于周期表第四周期，價電子層：對主族元素來說，指的的是最外層電子數，對過度元素來說，包括最外層電子數和次外層電子數，C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，符合條件的是：K、Sc、Cu，但這兩種元素的電子數相差為10，因此C：K，F：Cu，D、E價電子層中未成對電子數分別是4、2，且原子序數相差2，D為Fe，E：Ni，（1）金屬性越強，第一電離能越小，因此六種元素中K的金屬性最強，即K的第一電離能最小；（2）根據上述元素的推斷，黃血鹽的化學式：K4[Fe(CN)6]，CN－中C和N共用叁鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則1molCN－含有π鍵的數目是2NA，此物質為配位化合物含有微粒間的作用力：配位鍵、共價鍵、離子鍵，因此不含有的是aef；（3）Ni的價電子的核外電子排布式為3d84s2，Ni2＋的價電子排布式為3d8，d能級上5個軌道，因此排布圖為：，sp2雜化的空間構型是平面結構，①乙烯是平面結構，C進行sp2雜化，故正確；②乙炔是直線型，雜化類型是sp，故錯誤；③苯是平面六邊形，雜化類型是sp2，故正確；④甲醛中碳的價層電子對數為3，雜化軌道數等于價層電子對數，即雜化類型為sp2，故正確；甲醛價層電子對數為3，無孤電子對，因此甲醛的立體結構是平面三角形；甲醇的熔沸點高于甲烷，是因為甲醇分子間存在氫鍵，有分子間氫鍵的比無氫鍵的熔沸點高；（4）金屬C、F分別是K、Cu，K的晶胞是體心立方堆積，配位數為8，Cu的晶胞為面心立方最密堆積，配位數為12，因此I為K的晶胞，II為銅的晶胞，設原子的半徑x，體對角線為4x，因此邊長為4x/，根據均攤方法此晶胞的質量為2M/NA，因此ρ=m/v，代入數值得出x=。