Question

【題目】馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：
（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是 ， 葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發生反應的列子方程式為 ．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為 ， 濾渣1的主要成分為（填化學式）．

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后發生反應的化學方程式為 ．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物接觸面積,加快反應速率,提高原料利用率；12：1
（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）5.0～7.8； Fe（OH）3和Al（OH）3
（4）MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O
（5）2.5935
【解析】解：（1）為增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率，軟錳礦要先制成礦漿；葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，則反應為：12MnO2+C6H12O6+24H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，二氧化錳為氧化劑，葡萄糖為還原劑，故反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為12：1；

所以答案是：增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；12：1；（2）過氧化氫溶液氧化Fe2+為Fe3+，反應為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）調節pH沉淀Fe3+、Al3+，但不能沉淀Mn2+，由表可知，調節pH為5.0～7.8，可以達到目的，故濾渣1為Fe（OH）3和Al（OH）3；

所以答案是：5.0～7.8；Fe（OH）3和Al（OH）3；（4）MnCO3沉淀與磷酸反應為MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O；

所以答案是：MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O；（5）軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，設得到馬日夫鹽質量為x，根據錳元素質量守恒，則有 ×1t×87%×91%= ×x，解得x=2.5935；

所以答案是：2.5935．