Question

【題目】氮的化合物在工業生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

(1)寫出NH2C1的電子式______________________。

(2)寫出NH2C1與水反應的化學方程式______________________。

(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：

寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：

(4)圖中T1、T2的關系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)

(5)圖中縱坐標為物質__________的轉化率，理由為___________________________。

(6)圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

(7)若容器容積為1L，則B點的平衡常數為____________。

Answer 1

【答案】 < Cl2 增加時Cl2的轉化率增大（或其他合理表述均給分） A 80L/mol

【解析】(1)NH2C1的電子式為；(2)NH2C1與水反應生成次氯酸和氨氣，反應的化學方程式為；(3)反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)的H=（+243.0+391.3）kJ/mol= +11.3kJ/mol；(4)反應2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，轉化率減小，故T1<T2；(5)隨著氮氯比增大，轉化率增大，故圖中縱坐標為物質Cl2的轉化率，理由為增加時Cl2的轉化率增大；(6)升高溫度平衡逆向移動，NOCl的體積分數減小，故A點NOCl體積分數比B點大；氮氯比越大，NO的轉化率越小，NOCl的體積分數越小，故圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是A點；(7)溫度相同，化學平衡常數相同，則A點與B點平衡常數相同，A點氯氣的轉化率為0.8，＝2，即NO和氯氣的物質的量分別為2mol/L、1mol/L，則

2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)

開始時濃度（mol/L） 2 1 0

改變的濃度（mol/L） 1.6 0.8 1.6

平衡時濃度（mol/L） 0.4 0.2 1.6

=80 L/mol。