【題目】25℃時，把0.2molL﹣1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（ ） 
A.溶液中OH﹣的物質的量濃度
B.溶液的導電能力
C.溶液中的 
D.CH3COOH的電離程度
【答案】B
【解析】醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，以此解答該題．
解：A．加水稀釋，促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH﹣的物質的量濃度逐漸增大，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；
C．因溫度不變，則K不變，且K= 
，因c（H+）濃度減小，則 
增大，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】氮的化合物在工業生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。
(1)寫出NH2C1的電子式______________________。
(2)寫出NH2C1與水反應的化學方程式______________________。
(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：
寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 
2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：
(4)圖中T1、T2的關系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)
(5)圖中縱坐標為物質__________的轉化率，理由為___________________________。
(6)圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。
(7)若容器容積為1L，則B點的平衡常數為____________。
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【題目】下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是（ ）
A. 用熟蘋果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢
C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D. 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
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【題目】以下實驗能獲得成功的是( )
A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B. 銀鏡反應實驗后試管內壁附有銀，可用氨水清洗
C. 為除去苯中少量的苯酚，可加入足量濃溴水后過濾
D. 為除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應CO的平衡轉化率，可采取的措施是（ ）
A.提高反應溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，37g37Cl2中所含的中子數為20NA
B. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含C-C1鍵數目為1.5NA
C. 若將1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
D. 一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA
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【題目】有機物M、N、Q的轉化關系如下圖所示，下列說法正確的是
A. M 的名稱是2一甲基一丁烷
B. N在NaOH 的水溶液中發生消去反應生成Q
C. Q分子中所有的碳原子一定共面
D. N 的同分異構體有7 種(不考慮立體異構，不包括本身)
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【題目】用如圖所示裝置研究電化學腐蝕及防護。關于I和II的敘述正確的是
A. 負極反應均是Fe－2e → Fe2+
B. 正極反應均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－
C. 均是化學能轉變為電能
D. 鐵均被保護
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【題目】我國是世界文明古國，商周時期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青銅器。青銅的主要成分是Cu，還含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。回答下列問題：
（1）基態Cu原子的價電子排布圖是___________________，基態Sn原子的未成對電子數是Cu的__________倍，Pb位于周期表的______________區。
（2）向CuSO4溶液中加入過量的氨水再加少許乙醇可以析出美麗的藍色晶體：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①SO42-中S的雜化方式是___________，晶體所含非金屬中電負性最小是__________________。
②請表示出[Cu(NH3)4]2+離子中的全部配位鍵____________，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有_____molσ鍵。
③水分子的鍵角為1050，小于NH3分子鍵角1070，產生此差異的原因是_______________。
（3）銅晶胞模型如圖所示：
，Cu晶胞的棱長為bpm，則1個銅晶胞中Cu原子的質量是____g，1個銅晶胞中Cu原子占據的體積為______________pm3。
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