Question

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH+NH，25℃時其離子積K=l.0×l0-30。現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（ ）(設溫度保持不變，溶液體積為仍1L)

A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L

C.c(NH)＞c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據電荷守恒原理做答，離子積常數只與溫度有關。

A．溶液中電荷守恒，所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-)，A錯誤；

B. 2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發生反應為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進液氨的電離，c(NH)c(NH)=l.0×l0-30；反應生成NH2-物質的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，B正確；

C．c(NH2-)=0.1mol/L，c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L，所以c(NH2-)＞c(NH4+)，C正確；

D．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，D正確。

答案為A。