Question

【題目】下列說法錯誤的有（ ）

①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示標準狀況時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1molI2(g)反應生成2molHI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A.2項B.3項C.4項D.5項

Answer 1

【答案】C

【解析】

①化學反應過程就是原子重新組合生成生成物的過程，在這個過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，因此都伴隨著能量的變化，①正確；

②有的放熱反應反應發(fā)生時也需要加熱條件下才可以進行；反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，②錯誤；

③物質(zhì)的燃燒反應需要加熱，但反應為放熱反應，③錯誤；

④化學反應過程中有就化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，因此都存在吸收能量和釋放能量的過程，反應是放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小，④正確；

⑤熱化學方程式表明了物質(zhì)變化與能量變化的關系，由于物質(zhì)含有的能量不僅與反應的物質(zhì)多少有關，還有與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關，因此在書寫熱化學方程式時應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應，⑤錯誤；

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多，所以前者放出的熱量少，⑥錯誤；

⑦H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2(g)和1molI2(g)反應生成2molHI時放出QkJ的熱量，⑦正確；

⑧同溫同壓下，同一反應的反應熱與反應條件無關，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同，⑧正確；

綜上所述可知說法正確的是①④⑦⑧，共四項；故合理選項是C。