Question

【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移

D.加水，平衡向正向移動，增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向體系中加入少量CH3COONa固體，溶液中的c（CH3COO-）增大，則平衡向左移動，但c(CH3COO-)增大，與題意不符，A錯誤；

B. 向體系中加水稀釋，平衡向右移動，氫離子濃度減小，Kw不變，則溶液中c（OH-）增大，與題意不符，B錯誤；

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），消耗溶液中的氫離子，則平衡向右移，符合題意，C正確；

D. 加水，平衡向正向移動，=Kc（H+），c（H+）減小，則K×c（H+）增減小，即減小，與題意不符，D錯誤；

答案為C。