【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現可用如下反應制備。下列有關敘述正確的是（ ）
A.Z的分子式為
B.X、Y分子中所有原子都可能處于同一平面
C.Y的苯環上二溴代物共有10種
D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：
(1)②中的反應物是氯化鈉和________，該反應的離子程式為_________。
(2)寫出反應④、⑤的化學方程式：_________。
(3)圖中反應②③④⑤屬于氧化還原反應的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據NOx的來源和性質特點，已開發出多種化學治理其污染的方法。
（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關于該反應過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。
A．NO2起催化作用
B．NO起催化作用
C．NO2只起氧化作用
D．O3與O2互為同素異形體
（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。
（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_____。
（4）工業尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1∶1，該反應的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時，轉移電子的物質的量為____。NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.45 倍，則m+n>p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明該反應△ H<0
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；
D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)
________→________→________→D→________。
（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。
（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，某二元酸（簡寫為
）溶液按下式電離：
，
，關于常溫下的下列溶液敘述錯誤的是（ ）
A.
的溶液的
數目為
B.在
質量分數為46%的水溶液中，含氧原子總數為
C.
的
溶液中
、
、
、總的粒子數為
D.溶液中一定存在
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【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
（1）判斷銅與濃硫酸反應有二氧化硫生成所依據的現象是__________。
（2）甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是__________。
（3）裝置乙中試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______。
（4）該反應中若有3.2 g 銅參加反應，則被還原硫酸的物質的量為______。
（5）含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸，在加熱時能否溶解6.4 g銅，結論和理由是______。
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【題目】
和
既是溫室氣體又是豐富的碳基資源。甲烷與二氧化碳重整反應是制合成氣(
)的有效途徑之一。合成氣可用于二甲醚合成、羰基合成、費托合成等。因此，具有較好的市場前景。
(1)已知在
、298K條件下，各物質燃燒熱數據如下表：
物質(g) |
|
|
|
|
燃燒熱( | -890.0 | -283.0 | -285.0 | 0 |
則甲烷與二氧化碳重整反應制合成氣的熱化學方程式為：________________；
(2)在T℃時，向容積為2L的剛性容器中充入
和
。反應體系中
的物質的量隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 20 | 50 | 100 | |
| 0.5 | 0.48 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
①20min時，
________
；當反應進行到60min時，
________20min時
的大小關系(填“＜”、“=”或“＞”)；反應進行到60min時，下列能夠提高平衡時合成氣產率的措施有：_______________________。
A．將反應時間延長至150min B．移除一部分合成氣
C．適當提高反應升高溫度 D．改用高效催化劑
②反應進行到下列各圖的p點時，能夠說明該反應達到平衡狀態的是：___________。
A.
B.
C.
D.
③已知：p(H2)、p(CO)、p(CH4)和p(CO2)為各組分的平衡分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數)，p總為平衡總壓。若開始測得反應體系的壓強為3.0Mpa，則合成氣反應達到平衡狀態時Kp=________。(結果保留一位小數)
(3)由于原料氣的
比較高，催化劑易結焦，特別是高溫反應時積碳嚴重，影響了此過程大規模工業化的應用。某科研小組研究了Sr助劑對10%
催化劑性能的影響如表1所示，請判斷催化劑上Sr助劑的最佳質量含量為________(橫坐標表示Sr助劑的質量含量)，判斷的理由是________________(寫出兩點)
(4)如圖所示，以為燃料氣，高溫電化學法制備合成氣的發電系統中，
在電場作用下，通過氧化物電解質中氧空位遷移到負極，與發生氧化還原反應。試用電極反應方程式表示負極發生反應的總過程：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素及其化合物的轉化關系如下圖所示：
回答下列問題：
（1）實驗室常用下圖裝置制取并收集氨氣，試管中發生反應的化學方程式是_____________。
（2）上圖中的方框內收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。
（3）用NH3制取NO的化學方程式是__________________。
（4）工業上將NO2通入Na2CO3溶液中進行吸收處理，完成相應的化學方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________
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