Question

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前 刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）

Answer 1

【答案】C A B E 容易觀察溶液顏色變化 錐形瓶內溶液顏色變化 黃色變為橙色且半分鐘內不褪色 D 26.10 52.20%

【解析】

(1). 實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；

(2). 錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；

(3). 滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變為橙色且半分鐘內不褪色；

(4). 結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；

(5). 根據滴定管的構造判斷讀數；

(6). 第二次測定數據明顯有偏差，舍去，根據第一次和第三次測定數據求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度。

(1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；

(2). 在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為：容易觀察溶液顏色變化；

(3). 用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變為橙色且半分鐘內不褪色；

(4). A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；

D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；

(5). 據圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數為0.00mL，結束時讀數為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為：26.10；

(6). 第二次測定數據明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)= (26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為：52.20%。