Question

【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的來(lái)源和性質(zhì)特點(diǎn)，已開(kāi)發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程及生成物的敘述正確的是____(填序號(hào))。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3與O2互為同素異形體

（2）汽車尾氣中的CO來(lái)自于____，NO來(lái)自于____。

（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_____。

（4）工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為____。

Answer 1

【答案】AD 汽油的不完全燃燒 N2與O2在汽車氣缸內(nèi)高溫環(huán)境下的反應(yīng) 2CO＋2NON2＋2CO2 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O 0.5mol NaNO2

【解析】

（1）A. 由①+②+③可得總反應(yīng)：3O2=2O3，說(shuō)明氮的NO2起催化作用，NO是反應(yīng)中間體；

（2）汽車尾氣中的CO來(lái)自于汽油燃料的不完全燃燒；NO來(lái)自于高溫（或放電）條件下空氣中的N2與O2反應(yīng)；

（3）CO被NO氧化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體CO2，本身被還原為N2，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；

（4）NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，說(shuō)明NO2發(fā)生歧化反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O，以此解答。

（1）A. 由①+②+③可得總反應(yīng)：3O2=2O3，說(shuō)明氮的NO2起催化作用，NO是反應(yīng)中間體，故A正確，B、C錯(cuò)誤；O3與O2互為同素異形體，故D正確；故選AD；

（2）汽車尾氣中的CO來(lái)自于汽油燃料的不完全燃燒；NO來(lái)自于高溫（或放電）條件下空氣中的N2與O2反應(yīng)；

（3）CO被NO氧化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體CO2，本身被還原為N2，化學(xué)方程式：2CO＋2NON2＋2CO2；

（4）NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，說(shuō)明NO2發(fā)生歧化反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O；反應(yīng)中2mol NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NO2被完全吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol； NO與NO2物質(zhì)的量之比1：1，可以看成是N2O3，被NaOH溶液完全吸收后只得到亞硝酸鹽，化學(xué)式為NaNO2。