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已知2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO₂和Br₂（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到
A．A中顏色比B中淺　 B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣 D．A、B中顏色都比開始時深

增大容器的容積，則A中平衡向逆反應方向移動，所以最終平衡時，A中NO₂的濃度大于B中單質溴的濃度，因此A中顏色比B中顏色深，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態的時間段為                           。
(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO₃的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A₂（？)＋B₂（？)

2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A． A₂、B₂及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A₂、B₂至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發生2NO+ O₂

2NO₂，反應達到平衡的標志是
① NO、O₂、NO₂分子數目比是2：1：2   ②反應混合物中各組分物質的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化  ⑥ υc（O₂）(正) = υ c（NO₂）(逆)=１：２

A．②

B．①②

C．②③④

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：

實驗編號	SO₂(g)	O₂(g)	SO₃(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q₁KJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
A. 實驗1放出的熱量值為Q₁=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數為：4
C. 實驗1中O₂的轉化率為：50%       D. 實驗3反應放出熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1） 0—2 min內的平均反應速率v（HI）= 。
該溫度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常數K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H₂的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內以NH₃表示的平均反應速率；
（2）在10 ~20 min內：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數K₁ =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發生變化的原因：
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，發生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態的是
A.2v(B)_正=V(D)_逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

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