Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：

（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。

（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。

（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。

（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是___________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

Answer 1

【答案】 坩堝 500 mL容量瓶 相同 1.27% 液體分為上下兩層，下層呈紫紅色 碘易升華，會導致碘的損失 AB

【解析】（1）根據儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器A為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶。（2）步驟①和②均是固體和液體的分離，都是過濾操作。（3）當加入20mL硝酸銀溶液時，滴定達到終點，此時消耗硝酸銀的物質的量是0.0002mol，則碘離子的物質的量是0.0002mol，所以海帶中碘的百分含量為×500mL/50mL×100%=1.27%；（4）碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟Y向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色；（5）由于碘單質易升華，會導致碘的損失，因此不采用蒸餾法。（6）A．發生反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，A正確；B．根據反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Z將碘轉化成離子進入水層，B正確；C．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，C錯誤；答案選AB。