【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫時硅可和強堿及強酸溶液反應(yīng)
B. 硅與任何酸都不反應(yīng)
C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國營養(yǎng)學會修訂頒布的“每日膳食營養(yǎng)素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營養(yǎng)素之一，提出一個成年人每天對硒的適宜攝入量是50 ~250μg。回答下列有關(guān)問題：
(1) Se 原子的價電子排布式為_______，基態(tài)78 Se 原子中，核外存在______對自旋方向相反的電子。
(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質(zhì)中，化學鍵類型是________，Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_________________。
(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰，其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________________。
(4)SeCl2和BeCl2均為1：2組成的分子，SeCl2中Se的軌道雜化類型是_______，BeCl2中Be的軌道雜化類型是_________________。
(5)Zn與Se同周期，S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑球代表的原子在晶胞內(nèi)，白球代表的原子除在頂點外，其余的原子在晶胞_________ (填“內(nèi)部”“棱上”或“面心”)，若該晶體的密度為ρg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則立方晶胞的棱長=_____㎝(用含p、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是（ ）
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變
C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。
已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：
（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。
（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。
（6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是___________。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C. NaOH溶液可以由乙醇代替
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【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì) |
R | 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結(jié)構(gòu)式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。
(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
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