【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
A．反應物的濃度 B．反應溫度
C．使用催化劑 D．反應物的性質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-
SO42- + 2HCl↑
B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓
C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
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【題目】下列關于鈹元素及其化合物的性質的推測正確的是（ ）
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下，單質鈹與酸反應比與單質鋰與酸反應劇烈
C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強
D.單質鈹能與冷水劇烈反應
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。
已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：
（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。
（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________________________________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。
（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是___________。
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層
C. NaOH溶液可以由乙醇代替
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【題目】用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數（滴定用量／總滴定用量），縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關滴定過程說法正確的是
A. 滴定氨水溶液當滴定分數為50％時，各離子濃度間存在關系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分數為100％時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻
C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳
D. 滴定氨水溶液當滴定分數為150％時，所得溶液中離子濃度有大小關系c(Cl-)＞c(H+)
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．該反應的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應的催化劑
C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
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【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說明CH3COOH電離達到平衡的是 （ ）
A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離
C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)
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【題目】下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是（ ）
A．稀硫酸是強電解質
B．弱電解質在水溶液中一定不能完全電離
C．強電解質的水溶液中不存在分子
D．弱電解質溶液的導電能力一定很弱
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