Question

【題目】（1）K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：

①寫出有關的離子方程式____。

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，試管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___色。

④向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將___。

（2）現有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

①升高溫度時，平衡向___反應方向移動，正反應為____（填“吸熱”或“放熱”）反應，平衡時B、C的濃度之比將____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

②減小壓強時平衡向___反應方向移動， A的質量分數___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。

③若容積不變加入B，則B的轉化率____，A的轉化率____。

④若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____。

⑤恒溫恒容時，通入氦氣，A的質量分數____。

Answer 1

【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 黃 橙 向右移動 變淺或者變成無色 正 吸熱 減小 逆 增大 ＞ 減小 增大 不變 不變

【解析】

（1）①K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，K2Cr2O7和K2CrO4之間形成平衡；

②加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，平衡向左移動，向生成K2Cr2O7的方向移動；

④溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－濃度降低，結合平衡移動原理解答；

（2）①升高溫度時，B的轉化率變大，則升高溫度，平衡正向移動；

②當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，可知減小壓強平衡逆向移動；

③容積不變加入B，平衡正向移動，但B的物質的量增加的多；

④催化劑對平衡移動無影響；

⑤恒溫恒容時，通入氦氣，平衡不移動，A的質量分數不變。

（1）①K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，K2Cr2O7和K2CrO4之間形成平衡，離子方程式為：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ；

②加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液變黃色；

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，平衡向左移動，向生成K2Cr2O7的方向移動，溶液變為橙色；

④向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液，生成BaCrO4為黃色沉淀，導致CrO42－減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺；

（2）①當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，B濃度減小，C濃度增大，平衡時B、C的濃度之比將減小；

②當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，A的質量分數增大，且m+n＞p；

③若保持容器體積不變，加入B，平衡正向移動，A的轉化率增大，B的轉化率減小；

④若加入催化劑，平衡不移動，平衡時氣體混合物的總物質的量不變；

⑤恒溫恒容時，通入氦氣，平衡不移動，A的質量分數不變。