【題目】以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的熱點。如圖是兩種氨燃料電池，下列說法正確的是
A.隨著反應的進行，兩個裝置中電解質不斷減少，需及時補充電解質
B.工作時，圖1中OH－移向Y極
C.兩個原電池中均生成1molN2時，移動到負極的陰離子均為6mol
D.兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O
【答案】D
【解析】
以氨氣代替氫氣研發的氨燃料電池，不論電解質是什么物質，電池反應的產物均為氮氣和水。
A. 氨氣的氧化產物是氮氣和水，產物不與電解質反應，故隨著反應的進行，兩個裝置中電解質不會減少，不需補充電解質，A不正確；
B. 工作時，圖1中X為負極，OH－移向X極，B不正確；
C. 兩個原電池中均生成1molN2時，圖1中移動到負極的陰離子（OH-）為6mol，圖2中移動到負極的陰離子（O2-）為3mol，C不正確；
D. 兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖1中的負極的電極反應式為2NH3+6OH－-6e－=N2+6H2O，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O，D正確。
綜上所述，相關說法正確的是D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某城市某日空氣質量報告：
污染指數 | 首要污染物 | 空氣質量級別 | 空氣質量狀況 |
55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
(1)A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
(2)實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。
(3)D裝置的作用是______________，并寫出化學反應方程式_____________________________。
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。
（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸形成酸雨。該市可能易出現酸雨（知識聯想）
(1)酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。
(2)汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)
B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應是______________(填”吸熱反應”或”放熱反應”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數K(T1)_______K(T2)。
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為___________。
②反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=____________。
（3）在溫度T1時，若增大體系壓強，A的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均
為1)，相同時間內測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是
A. 70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大
B. 85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動
C. d點和e點的平衡常數：Kd < Ke
D. a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同
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【題目】為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是
，某同學設計了如下實驗。
(1)關閉
，打開
，通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，則石灰石的作用是__________，反應的化學方程式是_______。
(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應后，打開，通過氣囊鼓人空氣，可以觀察到燒瓶中______，證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是。
(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。
(4)
溶液的作用是_________。
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【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4
N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發現溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發現從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是
A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3
D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl
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【題目】下列實驗現象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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