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下列各項比較中，正確的是（）

A．含碳量：生鐵＞鋼	B．熔點：鐵＜汞
C．氫氧化鈣的溶解度：80℃＞20℃	D．核外電子數：鈉原子＜鈉離子

試題分析：熔點：鐵＜汞，常溫下，汞是液態，鐵是固態，所以，錯誤；氫氧化鈣的溶解度是反常的的，隨溫度的升高，溶解度降低，80℃<20℃；核外電子數：鈉原子>鈉離子,從原子變成陽離子失電子；故選A。
點評：考查知識均源自于教材，考查學生對金屬有關知識的了解，并能應用于及題中的能力，只要熟悉教材的知識，此題便能解答此問題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見元素A、B、C、D，其原子結構的相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A原子的核外電子總數等于其基態電子層數
B	B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	C的基態原子L電子層中有3個未成對電子
D	D的外圍電子層排布為(n+1)d³ⁿ(n+2)sⁿ

請回答下列問題：
(1)A的原子結構示意圖是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號），分子中所有的原子就有可能在同一個平面內。
A．sp³或sp²雜化軌道
B．sp³或sp雜化軌道
C．sp或sp²雜化軌道
(3)如圖，在B晶體的一個晶胞中含有______個B原子。

(4)制備C₂A₄的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA₃。
①CA₃分子是______(填“極性”或“非極性”）分子。
②寫出制備C₂A₄的總反應方程式____________
(5)DC1₃晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個未成對電子，D與A形成的化合物分子構型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，F是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態原子的價電子排布式       ；B、C、D三種元素電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點的EA蒸氣的相對分子質量測量值要大于其分子計算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡單分子中，穩定性較高的是       （填化學式）分子；該分子再與A⁺結合成離子時，ACA鍵的鍵角會       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC₃中，C₃的空間構型為             ，C₃^—中心原子采用       雜化。灼燒FC₃時，火焰呈現特殊顏色，請從原理上解釋產生該現象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達式表示，不必簡化）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是( )

A．氯化銨(NH₄Cl)的電子式：

B．H₂O₂的電子式：

C．HClO的結構式：H－O－Cl

D．¹⁴C的原子結構示意圖：