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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數為NA

B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數為0.1NA

C. 標準狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數為0.25NA

D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.75NA

【答案】B

【解析】A、乙醇與甲酸的最簡式不同，無法計算46g乙醇與甲酸中含有的氧原子數，故A錯誤；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0.1mol，Na+數為0.1NA，故B正確；C．標準狀況下，5.6L氣體的物質的量為=0.25mol，一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應，由2NO+O2═2NO2，分子數減少，即分子總數小于0.25NA，故C錯誤；D、常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，不能繼續反應，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ．[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為______________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的標準溶液測定產品的純度

取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是_______________(用百分數表示，且保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是

A. 所含分子數之比為16∶17 B. 所含電子數之比為16∶17

C. 所含氫元素的質量之比為17∶16 D. 密度之比為17∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是_____________；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是_________________；檢驗該離子的方法是______________________________；

（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_________________。