【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質在常溫下為淡黃色固體，下列有關說法正確的是
A. Y的簡單氫化物的熱穩定性比W、Z的都強
B. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構
C. X的氧化物結構中陰陽離子之比為1：2
D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A. 同主族從上到下，非金屬性減弱，則對應氫化物的穩定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強，則對應氫化物的穩定性增強，Y的簡單氫化物的熱穩定性比W、Z的都弱，故A錯誤；B. O和Na的簡單離子具有相同的電子層結構，都是2，8排布，S和Cl的簡單離子具有相同的電子層結構，都是2，8，8排布，故B錯誤；C. X的氧化物無論是氧化鈉，還是過氧化鈉，陰陽離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強，則最高價含氧酸的酸性增強，Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱，故D錯誤；故選C。
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【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）
A.用鋅粉代替鋅粒B.滴入幾滴硫酸銅溶液
C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數為NA
B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數為0.1NA
C. 標準狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數為0.25NA
D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.75NA
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A＋B
C＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是
A. A、B、C是氣體，D不是氣體
B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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【題目】自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻。回答下列問題:
（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；
②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工業合成氨的熱化學方程式是_________________________________________。
（2）應用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質碳( 主要成分為CO2)、雜質硫主要成分為H2S)。工業上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉化為硫單質，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發生的氧化還原反應的化學方程式是_________________________，反應中轉移2×103mol電子時，理論上回收硫_______kg。
（3）工業上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)
CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應的平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
合成尿素的反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉化率(a)的關系，判斷理由是_______________________________；當[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時，NH3的轉化率為_______________。
（4）利用特殊的材料，通過電化學法也可以合成氨，如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽極反應式是_______________，離子交換膜中通過的離子是_____(填化學符號)。
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【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率
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【題目】室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL
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