【題目】元素周期表中某區域可以尋找制備新型農藥材料的元素，它們是（ ）
A.左下方區域的金屬元素
B.右上方區域的某些非金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.過渡元素區域
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質量是40 g·mol－1，則生成的二氧化碳的質量是________，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，最后收集在氣球中，氣球中收集到的氣體其電子總數為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數）
（2）某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A
B＋2C＋3D，測得生成的混合氣體對甲烷的相對密度為 d/2，則A的相對分子質量為____________。
（3）55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8 L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為___________。
（4）在100 g物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 
mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。
（5）將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.25 g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___________，質量分數為__________，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為__________，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數為NA
B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數為0.1NA
C. 標準狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數為0.25NA
D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻�；卮鹣铝袉栴}:
（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；
②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工業合成氨的熱化學方程式是_________________________________________。
（2）應用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質碳( 主要成分為CO2)、雜質硫主要成分為H2S)。工業上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉化為硫單質，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發生的氧化還原反應的化學方程式是_________________________，反應中轉移2×103mol電子時，理論上回收硫_______kg。
（3）工業上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)
CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應的平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
合成尿素的反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉化率(a)的關系，判斷理由是_______________________________；當[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時，NH3的轉化率為_______________。
（4）利用特殊的材料，通過電化學法也可以合成氨，如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽極反應式是_______________，離子交換膜中通過的離子是_____(填化學符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結構，且分子中每個原子都滿足8電子穩定結構，化學式為N4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.N4是一種新型化合物
B.N4和N2互為同素異形體
C.N4分子和N2一樣含有N≡N
D.N4中含極性共價鍵
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